化学高考题【电化学高考题汇编_3】（原电池的能量转换）

化学高考题【电化学高考题汇编_3】（原电池的能量转换）很多朋友对这方面很关心，拼牛网整理了相关文章，供大家参考，一起来看一下吧！

本文目录一览：

• 1、化学高考题【电化学高考题汇编_3】
• 2、原电池的能量转换
• 3、高考化学原电池知识点归纳

化学高考题【电化学高考题汇编_3】

电化学高考题汇编

1、（1994年）22. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源, 它的充电和放电过程可以表示为:

在此电池放电时, 负极上发生反应的物质是 [ D ].

(A)Ag (B)Zn(OH)2 (C)Ag2O (D)Zn

2、（1995年）17. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联, 在一定条件下通电一段时间后, 析出钾、镁、铝的物质的量之比为（D ）

A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2

3、（1996年）21. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气, 已知铅蓄电池放电时发生如下反应

:

今若制得Cl 20.050摩, 这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是( C ).

(A)0.025摩 (B)0.050摩 (C)0.10摩 (D)0.20摩

4、（1997年）5. 钢铁发生吸氧腐蚀时, 正极上发生的电极反应是（C ）

(A)2H++2e- =H2 (B)Fe2++2e- =Fe

(C)2H2O+O2+4e-=4OH- (D)Fe3++e-=Fe2+

5、（1998年）10、下列关于铜电极的叙述 正确的是（A 、C ）

A 、铜锌原电池中铜是正极 B 、用电解法精炼粗铜时铜作阳极

C 、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D、电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极

6、（1998年）22、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH 溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH

7、（1999年）是

(1/2)H2+NiO（OH （OH ）2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（C 、D ） 放电A. 电池放电时，电池负极周围溶液的OH 不断增大 B. 电池放电时，镍元素被氧化 C. 电池充电时。氢元素被还原 D.电池放电时，H2是负极

8、（1999年）24. 用惰性电极电解M （NO 3)x 的水溶液，当阴汲上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况〕：从而可知M 的原子量为

A.22.4ax/b B11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b

9、（2000年）18．下列关于实验现象的描述不正确的是（C ） ．．．

A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B ．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

10、（2000年春招）24．(B) 用两支惰性电极插入500mLAgNO 3溶液中，通电电解。当电解液的pH 从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是

A ．27mg B．54mg C．108mg D．

216mg

11、（2000年理综浙）7．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（C ）

+—A 、2H +2e →H 2 B、2H 2O+O2+4e →4OH

2+—C 、Fe －2e →Fe D、4OH －4e →2H 2O+O2

12、（1991年）25. 用两支惰性电极插入500毫升AgNO 3溶液中, 通电电解. 当电解液的pH 值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出, 且电解液在电解前后体积变化可以忽略), 电极上应析出银的质量是（B ）

(A)27毫克 (B)54毫克 (C)108毫克 (D)216毫克

13、（1993年）12. 右图中x 、y 分别是直流电源的两极, 通电后发现a 极板质量增加,b 极板处有无色无臭气体放出, 符合这一情况的

14、（1991年三南）24. 在铁的吸氧腐蚀中, 发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（A ）

(A)2H2O+O2+4e=4OH- (B)2H++2e=H2

(C)4OH--4e=2H2O+O2 (D)Fe－2e=Fe2+

15、（1992年）14. 用石墨作电极, 电解1摩/升下列物质的溶液, 溶液的pH 值保持不变的是（C ）

(A)HCl (B)NaOH (C)Na2SO 4 (D)NaCl

14、（1992年三南）17.A 、B 、C 是三种金属, 根据下列①、②两个实验, 确定它们的还原性强弱顺序为（D ）

①将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连,A 上有气泡逸出,B 逐渐溶解

②电解摩尔浓度相同的A 、C 盐溶液时, 阴极上先析出C(使用惰性电极)

(A)A>B>C (B)B>C>A (C)C>A>B (D)B>A>C

17、（1992年三南）18. 钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时, 正极发生的主要反应是（B ）

(A)Fe-2e=Fe2+ (B)2H2O+O2+4e=4OH -

(C)4OH --4e=2H2O+O2 (D)2H++2e=H2

15、（2000江西）18. 下列关于实验现象的描述不正确的是（C ） ．．．

A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B. 用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加

C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率回快。

16、（2000江西）25. （9分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A 跟B 反应生成物质E 、F 和G ；物质C 跟D 反应生成物质I ，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：

（1） 物质H 的分子式是___________。

（2） 反应①的化学方程式是________________________。

反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________。

（1）HCl (2分)

（2）Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O (2分)

（3） N 2+3H2 2NH3（化学方程式3分，反应条件2分）

17、（2000广东）用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是（AC ）

A. 稀NaOH 溶液 B.HCl溶液

C. 酸性MgSO 4溶液 D. 酸性AgNO 3

（2001广东）镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：（C ） 18、

由此可知，该电池放电时的负极材料是

A ．Cd(OH)2 B ．Ni(OH)2 C ．Cd D ．NiO(OH)

Cd + 2NiO(OH) + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

19、（2001上海）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（D ）

A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极

20、（2002广东）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 （BC ）

（A ） 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

（B ） 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

（C ） 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

（D ） 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

21、（2002上海）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A a为正极，b 为负极；NaClO 和NaCl

B a为负极，b 为正极；NaClO 和NaCl

C a为阳极，b 为阴极；HClO 和NaCl

D a为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl

22、（2002春招）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n （硝酸银）∶n （硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是（D ）

A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n （硝酸银）∶n （硝酸亚汞）=2∶1

B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C 硝酸亚汞的分子式为HgNO 3

D 硝酸亚汞的分子式为Hg 2(NO3) 2

23、（2002试测）右图A 为直流电源，B 为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽，

接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空： （1）电源A 的a 为 极。

（2）滤纸B 上发生的总反应方程式为： 。

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K 点，使c 、d 两点短路，则电极e 上发生的反应

为： ，电极f 上发生的反应为： ，槽中盛放的镀液

可以是 或 （只要求填两种电解质溶液）。

（1）正 （2分） （2）2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH （2分）

2+2+（4） Zn －2e = Zn， Zn+2e = Zn，ZnSO 4溶液或ZnCl 2溶液 （3分

原电池的能量转换

原电池的化学能具体指的是物质由高能状态转化成低能状态放出的能量，这过程中反应物减少生成物增多所以这就是化学反应了
产生的电能用反应物的总键能减去生成物的总键能（键能的概念应该是高中里学的具体的各种键的键能是要查资料的）这个值是在各物质的量刚好和热反应方程式系数相同的情况下得到的。
测电动势：根据电动势E减去路端电压U=通过电源的电流I乘以电源内阻R（E-U=IR）
期间用滑动变阻器改变外电路电阻通过2次实验所得值U I来解方程组
电路图我不知怎么在电脑上画 没有合适的软件
所用器材为： 原电池·导线·开关·滑动变阻器·电流表·电压表
测电动势部分可以说是高考几率特大的题了他有时把各种电表换成表头和电阻。有时给你好几组电表让你自己选 有时要你判断用内接还是外接等等。
打了这么多字看在我那么辛苦的份上分就给我吧呵呵o(∩_∩)o...

高考化学原电池知识点归纳

拼牛网(https://www.pncbzx.com)小编还为大家带来高考化学原电池知识点归纳的相关内容。

原电池是可以通过氧化还原反应而产生电流的装置，也可以说是把化学能转变成电能的装置。这次我在这里给大家整理了高考化学原电池知识点归纳，供大家阅读参考。

目录

高考化学原电池知识点归纳

原电池正负极的判断方法

原电池工作原理

高考化学原电池知识点归纳

一、原电池的原理

1.构成原电池的四个条件(以铜锌原电池为例)

①活拨性不同的两个电极 ②电解质溶液 ③自发的氧化还原反应 ④形成闭合回路

2.原电池正负极的确定

①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。

②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应

③外电路由金属等导电。在外电路中电子由负极流入正极

④内电路由电解液导电。在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。

Cu-Zn原电池：负极: Zn-2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e=H2↑ 总反应：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑

氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下：

碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-

酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2 H2O

总反应都是：2H2+ O2=2 H2O

二、电解池的原理

1.构成电解池的四个条件(以NaCl的电解为例)

①构成闭合回路 ②电解质溶液 ③两个电极 ④直流电源

2.电解池阴阳极的确定

①与电源负极相连的一极为阴极，与电源正极相连的一极为阳极

②电子由电源负极→ 导线→ 电解池的阴极→ 电解液中的(被还原)，电解池中阴离子(被氧化)→ 电解池的阳极→导线→电源正极

③阳离子向负极移动;阴离子向阳极移动

④阴极上发生阳离子得电子的还原反应，阳极上发生阴离子失电子的氧化反应。

注意：在惰性电极上，各种离子的放电顺序

三.原电池与电解池的比较

原电池电解池

(1)定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置

(2)形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路

(3)电极名称负极正极阳极阴极

(4)反应类型氧化还原氧化还原

(5)外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入

四、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

1、放电顺序：

如果阳极是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。

阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(酸电离出的H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(水电离出的H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>+。

阳极(惰性电极)发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2->SO32->I->Br ->Cl->OH->水电离的OH->含氧酸根离子>F-。

(注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得)。

2、电解时溶液pH值的变化规律

电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。

①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大;

②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小;

③若阴极上有，阳极上有，且V O2=2 V H2，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变;b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小;c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大;

④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶 液(CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性)，一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。

3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。

五、电解原理的应用

(1)制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。

(2)电镀：应用电解原理，在某些金属表面镀上一薄层 其它 金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。

(3)精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极析出铜，溶液中Cu2+浓度减小

(4)电冶活泼金属：电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。

六、电解举例

(1)电解质本身：阳离子和阴离子放电能力均强于水电离出H+和OH -。如无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐。

①HCl(aq)：阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 阴极(H+) 2H++2e-=H2↑

总方程式 2HCl H2↑+Cl2↑

②CuCl2(aq)：阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 阴极(Cu2+>H+) Cu2++2e-=Cu

总方程式 CuCl2 Cu+Cl2↑

(2)电解水：阳离子和阴离子放电能力均弱于水电离出H+和OH -。如含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐。

①H2SO4(aq)：阳极(SO42-

总方程式 2H2O 2H2↑+O2↑

②NaOH(aq)：阳极(OH-)4OH――4e-=2H2O+O2↑ 阴极：(Na+

总方程式 2H2O 2H2↑+O2↑

③Na2SO4(aq)：阳极(SO42-

总方程式 2H2O 2H2↑+O2↑

(3)电解水和电解质：阳离子放电能力强于水电离出H+，阴离子放电能力弱于水电离出OH-，如活泼金属的无氧酸盐;阳离子放电能力弱于水电离出H+，阴离子放电能力强于水电离出OH -，如不活泼金属的含氧酸盐。

①NaCl(aq)：阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 阴极：(Na+ 总方程式 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

②CuSO4(aq)：阳极(SO42-H+) Cu2++2e-=Cu

总方程式 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑

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原电池正负极的判断 方法

1.一般两极为活泼性不同电极材料时，往往活泼性强的作负极，活泼性弱的作正极，但是除了一些特例如：Mg-Al-NaOH构成的原电池中，虽然镁比铝活泼，但是镁不与电解质溶液氢氧化钠反应，而铝可以与氢氧化钠反应，故根据原电池的条件可知，原电池要为能自发进行的氧化还原反应，所以此时，铝为负极，镁为正极;

2.根据电极反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应;

3.根据题目中的物质进出工作原理图，看物质进出之后物质元素中化合价的升降，若化合价升高则为发生氧化反应，故为负极，反之为正极;

4.根据电子流向，电子流出极为负极，流入极为正极;

5.根据电流方向，电流流出极为正极，流入极为负极;

6.根据电解质溶液中阴阳离子的移动方向判断，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动;

7.根据现象判断，金属溶解极为负极，有气泡产生极为正极;

8.根据原电池装置中电流表的指针方向判断，指针指向的那一极为正极。

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原电池工作原理

原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。 拼牛网

但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置;从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

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